北京四中2018-2019学年下学期高一年级期中测试 化学试卷 考试时间为100分钟，试卷满分为100分 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. NH4Cl的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族 3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl 4.常温下可以用铁制容器盛装的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液 5. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 6.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ） A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 C. 欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 金属Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3- D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O 8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HCl D. 排水集气法收集NO 9.海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 10.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 11. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 12.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ） A. 逸出气体的主要成分是O2 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将H2O2还原 D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 13.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ） 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0．160 0．143 0．089 0．102 0．074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2TCl>P B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr C. 还原性：As3->S2->Cl- D ... ...
