北京101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试 化学试卷 友情提示： 1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ⅰ卷：选择题（共42分） 每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分。 1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( ) A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A. 火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂 C. 食盐中添加补碘剂 D. 酱油中添加补铁剂 3.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D. 加压有利于H2与I2反应的进行 4.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 不存在活化能为零的反应 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 5.关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 6.某一温度下，可判断溶液为中性的依据是 A. c(H+) = 1×10-7 mol/L B. c(H+) = c(OH–) C. pH = 7 D. 加入酚酞后溶液呈无色 7.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是( ) A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 8.如图为氟利昂（如CFCl?3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是? A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可表示为O3?+ Cl =ClO + O2 C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程 D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 9.下列条件中反应速率最快的是 选项 温度 0.1mol/L的Na2S2O3溶液 0.1mol/L的H2SO4溶液 蒸馏水 A 15℃ 5mL 5mL 5mL B 15℃ 5mL 5mL 10mL C 35℃ 5mL 5mL 5mL D 35℃ 5mL 5mL 0 A. A B. B C. C D. D 10.接触法制硫酸工艺中，其主反应如下： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是 A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K 11.下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2– B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0 C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1 D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ?＋SO2 ?＋H2O 12.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大 C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0 下列叙述正确的是 A. 减少少量W，逆反应速率减小 B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 C. 降低温度，平衡正向移动 D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小 14.温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容 ... ...
