吴起高级中学2018—2019学年第二学期中期考试 高一化学基础卷 第Ⅰ卷(选择题共17小题，每小题3分，共计51分) 1. 下列关于反应速率的说法中，错误的是 A. 反应速率可衡量化学反应的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D. 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( ) A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物的性质 3.在2L的密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( ) A. 0.4 mol·L-1·s-1 B. 0.3 mol·L-1·s-1 C. 0.1 mol·L-1·s-1 D. 0.2 mol·L-1·s-1 4.反应4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( ) A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1 5.对于反应3X(g)+ 2Y(g)4Z(g)+ 5W(g)在A、B、C、D四个容器中进行，测得四个容器中的反应速率分别为：A：v(X)=0.3 mol·L-1·min-1,B: v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1C：v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1 ，D: v(W)=0.5 mol·L-1·min-1。则四个容器中反应进行最快的是( ) A. A容器 B. B容器 C. C容器 D. D容器 6. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 减小反应容器的体积 C. 增大生成物浓度 D. 升高反应温度 7.下列四个试管中,均发生反应Zn?+2HCl=ZnCl2+H2?↑，产生H2?的反应速率最小的是 试管 盐酸浓度(mol/L) 温度(℃) 锌的状态 A 0.5? 20 块状 B 0.5 20 粉末状 C 2? 35? 块状 D 2 35 粉末状 A. A B. B C. C D. D 8.图为反应N2 + 3H2 2NH3速率x(N2)变化的图像，则横坐标不可能是( ) A. 温度 B. 反应时间 C. 压强 D. N2的浓度 9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A. 单位时间内消耗1molA的同时生成2molC B. 单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolB C. A、B、C的物质的量之比为1:2:3 D. A、B、C的浓度不再发生变化 10.当可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于( ) A. SO2、O2中 B. SO2、SO3中 C. SO3中 D. SO2、O2、SO3中 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 12. 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) B. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) C. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g)2CO(g) 13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变 14.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(?? ) A. A是气体，C是固体 B. A、C均为气体 C. A、C均为固体 D. A是固体，C是气体 15.反应A(g)+ 3B(g)2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是( ) A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 16.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热 ... ...
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