四川省雅安中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题 共42分） 一、单项选择题（共7小题，每小题6分，共42分。） 1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ） A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2 B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性 C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等 D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NA B. 1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA C. 质量均为1.5g —CH3和CH3- 所含的电子数均为NA D. CH3OH--O2燃料电池中，如若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2 NA 3.关于有机化合物下列说法正确的是（ ） A. 直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上 B. 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种 C. 甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷 D. 甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物 4.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（ ） A. 常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6 B. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2溶解度不变，c（Pb2+）不变 C. T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 D. 常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×1018 5.常温下，下列说法正确的是（ ） A. pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣10mol?L B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH＝b，则a＝b+1 C. pH＝3的H2S溶液与pH＝11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣） D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 ①＞②＞③ 6.高性能钠型电池工作原理如图。(NaSn为合金)其电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，b为正极 B. 充电时，阴极反应为Sn+Na++e﹣═NaSn C. 放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀 D. 充电时，PF6﹣向右迁移并嵌入石墨烯中 7.下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH Na2CO3溶液pH较大 水解能力：Na2CO3大于NaHCO3 B 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 AgCl沉淀可转化成AgI沉淀 C 电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 阳极产生Cl2 D 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 溶液颜色变浅 加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题 共58分） 8.根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题： I.明矾的化学式为____，明矾可用作净水剂，用离子方程式表示明矾的净水原理____ II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问 ... ...
