邢台八中2018-2019年度第二学期期末考试试卷 高二年级 化学 分值100分 一、单选题（每题3分，共18小题） 1.下列说法中正确的是( ) A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 2.下列各组元素性质的递变情况错误的是(? ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(? ) A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是(? ) A.Cu、Fe3+?????B.Fe2+、Fe3+???C.Cu、Cu2+???D.Cu、Fe2+ 5.已知N2+O2??2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N?N、OO键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—O键的键能为(? ) A.1264 kJ·mol-1?????B.632 kJ·mol-1 C.316 kJ·mol-1?????D.1624 kJ·mol-1 6.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是(?? ) A. 分子的稳定性与氢键有关 B.含1?的晶体中有3氢键 C.分子中、最外层均为8稳定结构 D. 原子杂化轨道的类型,同层分子间的主要作用力是范德华力 7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(?? ) A.晶体硅?????B.食盐???????C.干冰???????D.金属钾 8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是(? ) A.CO和N2?????B.O3和NO2-?????C.CO2和N2O?????D.N2H4和C2H4 9.据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(?? ) 选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是(? ?) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是第ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 11.下列物质分类正确的是(? ) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D.盐酸、氯水、氨水均为混合物 12. 、、、、为五种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, 与可形成分子; 与形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76;的质子数是、、、四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(?? ) A.原子半径: B. 、、均为直线型的共价化合物 C.由元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由、、、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 13.下列关于晶体的说法中正确的是(? ) A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属晶体的熔点和沸点都很高 C.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（? ） A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA D.2.4g金属镁变 ... ...
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