课件24张PPT。第二单元 铁、铜的获取及应用 ? 第1课时 从自然界获取铁和铜专题3 从矿物到基础材料1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式。 2.掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。写出下列反应的化学方程式： 1.一氧化碳高温还原氧化铁_____ 2.铁与硫酸铜溶液反应_____ 3.锌与硫酸亚铁溶液反应_____ 4.铜绿受热分解_____Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuZn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe5.氢氧化铜受热分解_____ 6.木炭还原氧化铜_____ 7.氢气还原氧化铜_____ 8.一氧化碳还原氧化铜_____ 9.氢气还原四氧化三铁_____1.铁的冶炼 (1)基本原理 利用_____反应，在高温下，用_____ (主要是CO)从铁矿石中把铁还原出来，用化学方程式表示：_____。 (2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 (3)设备：_____。 氧化还原还原剂炼铁高炉(4)炼铁的主要反应过程： ①产生还原剂的化学方程式：_____。 ②还原铁矿石的化学方程式：_____。 ③造渣(除脉石)的化学方程式：_____。 (5)产物：生铁、废气(N2、CO、CO2)、炉渣(CaSiO3)等。 (6)将生铁进一步炼制，可得到用途更广泛的含碳0.03%～2%的_____。 钢CuSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1.在高炉中，把Fe2O3还原成铁的还原剂是( ) ①焦炭 ②铁矿石 ③CO ④空气 ⑤石灰石 A．③ B．① C．①③⑤ D．①③ 解析：根据炼铁原理可知CO是还原Fe2O3的还原剂。 A2.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( ) A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．炭和一些杂质 解析：生铁是铁碳合金，碳不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。 D3.冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是( ) A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④ 解析：湿法炼铜原理是铁与硫酸铜溶液反应。 B感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)工业上通过电解熔融氯化钠制取钠和氯气( ) (2)铝热反应可以冶炼难熔金属( ) (3)可用加热HgO和Ag2O的方法制得Hg和Ag( ) 金属的冶炼√√√1.冶炼步骤：富集→冶炼→精炼。 2.冶炼实质：Mn＋＋ne－===M。 3.冶炼依据 金属的活动性不同，金属离子被还原成金属原子的能力不同。 ? 强→弱弱→强电解法热还原法热分解法物理法非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式：_____。 (3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式： _____。[解析] 金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在状态、金属活泼性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如Hg、Ag等)。Ca是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaCl2的方法冶炼。金属铝和MnO2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。铜在自然界存在于多种矿石中，如： 请回答下列问题： (1)上表所列铜的化合物中，铜的质量百分含量最高的是_____。 Cu2SCu2S和Cu2O形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠1.工业上电解氯化镁制镁，不电解氧化镁制镁的原因是氧化镁熔点高。 2.工业上电解熔点高的氧化铝制铝(加冰晶石降低氧化铝的熔点)，不电解氯化铝的原因是氯化铝熔融状态不导电。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件27张PPT。第2课时 铁、铜及其化合物的应用专题3 从矿物到基础材料1.了解铁、铜的物理性质。 2.掌握 ... ...
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