课件22张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质溴、碘的提取与性质 溴、碘性质的考查①卤素间置换反应，②卤素离子(Cl－、Br－、I－)还原性强弱比较，③卤素离子检验，④碘的存在及检验方法，⑤如何提取溴、碘等，特别是与之有关的实验题，更是各类考试的热点。 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_____、_____或H2、_____。 (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____。 Cl2NaOHNaClO富集溴元素(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：_____。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_____。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。 ④C中液体产物颜色为_____，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____。冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分深红棕色分液[解析] (1)电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则产物为H2和NaClO。(3)提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100 ℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。 氯、溴、碘及其化合物钠及其化合物镁及其化合物氧化还原反应离子反应2.(2011·高考天津卷)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 3.(2011·高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 解析：若碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，则盐酸浓度为1 mol·L－1；若碳酸钠和盐酸恰好生成二氧化碳，则盐酸浓度为2 mol·L－1，由于最终产生气体体积不同，所以盐酸浓度在1～2 mol·L－1之间。B4.(2012·高考上海卷改编题)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。 (2)钠?钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠?钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 ①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)为_____； ②经计算知该钠?钾合金的化学式为_____。780.75 mol·L－1NaK2(3)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，得出的结论为_____ _____。实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品是NaOH·H2O本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放 ... ...
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