课件24张PPT。专题4 硫、氮和可持续发展 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 ? Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象为 _____。 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O生成蓝色溶液，放出红棕色气体Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_____(填写代号)。 A．c中收集到无色气体 B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸CⅢ.实验反思 (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_____。 利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物Ⅳ.问题讨论 用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你认为上述看法_____(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明_____。②往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色[解析] Ⅰ.证明浓硝酸具有强氧化性可检验其还原产物，观察到具支试管中产生红棕色气体、溶液变为蓝色说明浓硝酸有强氧化性。 Ⅱ.向分液漏斗中加水稀释浓硝酸，然后将稀硝酸滴加到溶液中发生铜和稀硝酸的反应，b中产生的无色气体遇空气变为红棕色说明生成NO。 Ⅲ.浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮气体将体系中空气排出，有利于观察铜与稀硝酸反应生成的NO。 Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，反应后溶液中铜离子物质的量浓度相等，所以后者合理，可以将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变为蓝色说明该结论正确。硫的化合物的性质和含硫物质的转化氮的化合物的性质和含氮物质的转化1.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( ) 解析：选A。浓硝酸具有强氧化性和挥发性，挥发出的硝酸蒸气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，A错误；浓盐酸具有挥发性，但酚酞试液遇酸不变色，B正确；浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化铝溶液生成氢氧化铝白色沉淀，C正确；饱和氯水中挥发出氯气，氯气和湿润红纸条中的水反应生成有漂白性的次氯酸，红纸条褪色，D正确。2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( ) A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置解析：选B。装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近氨气和氯化氢又能结合生成NH4Cl，不能得到氨气；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花。3.0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： (1)试确定200 ℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)；(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该气体化学式为_____；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_____，其存在的最高温度是 _____； SO3CuSO4·5H2O 102 ℃(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应 ... ...
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