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课件网) 1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应 ②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应 ④碳酸钠和硝酸反应 ⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ） A.Na、S、O B.Cu、O、H C.C、H、O D.S、O、H B 你有尝过未成熟的柿子吗？有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 一．什么是碱 未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 到底什么是碱？ 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH– KOH = K+ + OH– 1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子只有OH－的化合物 碱的电离 上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？ １．碱溶液能跟酸碱指示剂反应 ［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸试验，观察颜色变化，现象填入下表中。 二、碱的性质 变红色 变蓝色 PH > 7 变红色 变蓝色 PH > 7 试液 酚酞试液 紫色石蕊 试液 PH试纸 氢氧化 钠溶液 澄清石灰水 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色 结论：碱的性质一 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 1、碱性溶液不一定是碱溶液。碱性溶液是指此溶液 能使紫色石蕊变蓝，溶液中存在大量的OH-，而其他 阴离子是否存在是无关紧要的，如Na2CO3溶液是碱性溶液，但不是碱溶液。 2、碱是指电离时产生的阴离子全都是OH－的化合物， 碱溶液肯定呈碱性，碱属于碱性物质。 下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（ ） A.滴入无色酚酞试液变红色 B.滴入紫色石蕊试液变蓝色 C.电离生成的阴离子全部是氢氧根离子 D.水溶液呈碱性 C ［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 澄清石灰水变浑浊。 二、碱的性质 2、碱跟非金属氧化物反应 思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体，煤燃烧会产生氧化硫气体。 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl 亚硫酸钠 思考：请你找出下列化学方程式的共同点（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O CO2、SO2 都是： Ca(OH)2 、NaOH都是： CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 非金属氧化物 可溶性碱 盐 共同点是： 可溶性碱＋非金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 通过上列系列的实验与实例分析可得出结论: 即碱的化学性质之二: 2.碱能与非金属氧化物反应 通式: ... ...
