新高考浙江专用(含2019年高考题)一轮复习 专题九　水溶液中的离子平衡（课件）

课件127张PPT。第二部分 化学基本理论专题九　水溶液中的离子平衡高考化学 (浙江专用)考点一　弱电解质的电离平衡A组　统一命题·浙江卷题组1.(2017浙江4月选考,23,2分)25 ℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是?(　　) ?A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+) D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变答案????B　分析图像,随着pH的增大(相当于加入氢氧根离子),混合溶液中醋酸浓度逐渐减小,醋酸根离子浓度逐渐增大,所以曲线中呈增函数的是醋酸根离子对应的曲线,呈减函数的是醋酸对应的曲线。在pH<4.76的溶液中,醋酸浓度大于醋酸根离子浓度,A正确;由于存在CH3COOH?CH3COO-+H+,故不存在α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0,B不正确;在pH>4.76时,溶 液中电荷守恒式为c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+),C正确;D正确。2.(2016浙江10月选考,18,2分)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是?(　　) A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH B.测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性 C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案????D　A中如果测出0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH大于1,则证明醋酸是弱电解质,正确;B中如果测出0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液显碱性,则证明醋酸是弱电解质,正确;C中如果醋酸溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸,则证明醋酸是弱电解质,正确;D中相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积,与醋酸是弱电解质无关,错误。3.(2016浙江4月选考,21,2分)常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是?(　　) A.c(HCl)>c(CH3COOH) B.c(Cl-)=c(CH3COO-) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案????B　pH相等的盐酸和醋酸溶液,c(H+)、c(OH-)分别相等,且两溶液中分别存在电荷守恒:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),即存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Cl-)= c(CH3COO-),B项正确。由于HCl完全电离,而CH3COOH部分电离,所以当c(H+)相等时,c(HCl)< c(CH3COOH);等体积的两种溶液分别与足量Zn完全反应时,醋酸产生的H2多;等体积的两种溶液分别与NaOH溶液反应时,醋酸消耗的NaOH溶液多,A、C、D项错误。4.(2015浙江10月选考,17,2分)关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是?(　　) A.醋酸溶液的pH小于盐酸 B.醋酸的电离方程式:CH3COOH? CH3COO-+H+ C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) D.0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OH-)答案????C　盐酸是强酸,0.1 mol·L-1盐酸的pH=1,醋酸是弱酸,0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH>1,A错误;醋酸是弱酸,电离方程式应为CH3COOH? CH3COO-+H+,B错误;由物料守恒知:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(Cl-)=0.1 mol·L-1,C正确;D项,两溶液混合后生成CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,故溶液呈碱性,c(H+)