2.2 氯及其化合物（第1课时) 课件+教案

第二节 氯及其化合物 课题 氯及其化合物（第1课时） 单元 2 学科 化学 年级 学习 目标 知识与技能 学习氯的物理性质。 掌握氯与非金属、金属的反应。 掌握氯与水的反应。 过程与方法 引导学生自主学习，引导学生学习氯的物理性质，掌握氯与非金属、金属、水的反应。 情感、态度与价值观 培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度. 对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 重点 学习氯的物理性质。 掌握氯的化学性质。 难点 掌握氯的化学性质 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 教师：氯是一种重要的“成盐物质”。 教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。（展示图片） 教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（展示图片） 教师提问：氯有哪些性质呢？ 教师：引出本节课学习内容 老师引导学生思考。 在老师的带领下，对氯的相关内容进行了解。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。 简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【思维启迪】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质———氯气。（展示照片） 【思考讨论】教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。 教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 【思维启迪】氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 【新课讲解】氯气的性质 ① 形态：气体 ② 颜色：黄绿色 ③ 熔点：-101℃ ④ 沸点：-34.6℃ ⑤ 密度：3.214g/L (0℃) 【思考讨论】① 氯气能否和金属反应？ 教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。 总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 【新课讲解】氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。（展示图片） 【思考讨论】② 氯气能否和非金属反应？ 教师：在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 （注：氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。） 现象：可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 反应式：H2 + Cl2 ——— 2HCl （注：HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸） 【思考讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师：启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。 教师：启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。 教师：启示3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃 ... ...