2.1钠及其化合物 （第2课时） 课件+教案

2.1钠及其化合物 （第2课时）教学设计 课题 钠及化合物（第2课时） 单元 2 学科 化学 年级 学习 目标 知识与技能 掌握氧化钠、过氧化钠的特点。 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 过程与方法 引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 情感、态度与价值观 培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度. 对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 重点 掌握氧化钠、过氧化钠的特点。 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 难点 掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 教师：上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。 教师提问：那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？ 教师：回忆前面做过的实验，把钠放在氧气中，会产生氧化钠： 4Na + O2 ——— 2Na2O 加热钠，会产生过氧化钠： 2Na + O2 ——— Na2O2 教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和状态各有什么特点？  教师：引出本节课学习内容 老师引导学生思考。 在老师的带领下，回顾上节课的内容，并引出这节课的问题。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。 简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【新课讲解】氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体。（展示图片） 【思考讨论】教师：氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式吗？ 回答：氧化钙和水反应：CaO + H2O ——— Ca(OH)2 氧化钠和水反应：Na2O + H2O ——— 2NaOH 总结：由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！ 【思考讨论】教师：氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？（展示图片） 【思考讨论】教师：将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。（边讲解边演示该操作） 回答：带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。 【思考讨论】教师：用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。（边讲解边演示该操作）。 回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生。 【思考讨论】根据实验现象和提示，写出反应式。 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气： 2Na2O2 + 2H2O ——— 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气： 2Na2O2 + 2CO2 ——— 2Na2CO3 + O2 总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 【新课讲解】氧化钠和过氧化钠：  【思考讨论】教师：的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？（展示图片） 【思考讨论】教师：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。（边讲解边演示该操作）。 总结：Na2CO3是白色粉末， NaHCO3是白色细小晶体。 【思考讨论】教师：向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化？（边讲解边演示该操作）。 总结：Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数升高； NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。说明Na2CO3与水发生了放热反应。说明Na2CO3与水发生了吸热反应。 【思考讨论】教师：继续向两支试管加入5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？（边讲解边演示该操作）。 总结：Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液变红。 ... ...