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课件网) 《研究物质性质的方法和程序》 第三课时 1、了解研究物质性质的一般程序。 2、能初步运用研究物质性质的基本程序研究氯气的性质。 3、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳） 观察物质的外观性质 实验和观察 解释及结论 预测物质的性质 分类法 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 发现特殊现象，提出新问题 一、研究物质性质的基本程序 贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的 工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体 事件回顾 消防员将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散 然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。 并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。 闻气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(液氯)，能溶于水（氯水） 1.氯气的物理性质： 二、研究氯气的性质 收集？ 如果你在氯气泄漏的事故现场，你该采取哪些应急措施？ 紧急 疏散 群众 预测氯气可能具有哪些化学性质？ 探究氯气的化学性质 氯气与铁铜反应 氯气与氢气的反应 实验内容 实验现象 推断产物 氯气与铁 氯气与铜 氯气与氢气 燃烧，产生棕红色烟，溶于 水得黄色溶液 燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝色溶液 燃烧，发出苍白色火焰，瓶 口有白雾 FeCl3 CuCl2 HCl 总结 .燃烧一定要有氧气参加吗 .氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。 如果氯气与水反应，你预测会产生什么物质？ 氯气能与水反应吗？ 【探究实验】 【试剂及用品】镁条、NaHCO3 溶液、AgNO3 溶液、HNO3 溶液、蓝色石蕊试纸、氯水。 干燥品红试纸不褪色，而湿润的品红试纸变为白色 证明：氯气无漂白性，氯气和水反应得到有漂白性的物质 HClO（次氯酸） HClO ，弱酸，具有漂白性，它遇到有色物质时，使有色物质褪色,能杀灭细菌具有消毒作用。但HClO不稳定，见光会分解： 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光 资料在线 H+、Cl-、ClO-、OH- 新制氯水的成分有那些？ H2O、Cl2、HClO、 混合物 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 氯气能与碱反应 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。 知识拓展 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 这是漂白粉的主要成份 思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式 知识拓展 ①与金属和非金属单质反应 Fe + Cl2 ==== FeCl3 点燃 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 棕红色烟 棕黄色烟 白烟 苍白色火焰 2、氯气的化学性质 ②与水反应 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO ③与碱反应 Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 1、氯气的物理性质 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。想一想，在实验室里可采用什么方法来辨别其真伪？ 1.下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ ） A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色 B、用排水法可以收集到纯净的氯气 C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀 D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白 B 对点演练 2下列物质不能通过单质化合反应而获得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3 举一反三 下列物质即能由金属与氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应得到的是（ ） 对点演练 B A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3 C .如图所示,A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布条看不 ... ...
