2018-2019 学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考高二年级 化学试卷(选修三) 一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项，每小题 3 分，共计 42 分) 1.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A. K电子层 B. L电子层 C. M电子层 D. N电子层 2. 下面的能级表示中正确的是 A. 1p B. 2d C. 3f D. 4s 3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱 4. 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ） A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多 C. 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片 5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（??） A. B. C. D. 6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. O、F、N 的电负性逐渐增大 7.PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( ) A. PH3 分子呈三角锥形 B. PH3 分子是极性分子 C. PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能 8.下列物质中，难溶于CCl4的是( ) A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷 9.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( ) A. CH4 和NH4 + B. NO 和 O2 C. NH2-和 H3O+ D. HCl 和 H2S 10.SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A. a=8 x=3 b=2 B. a=6 x=3 b=2 C. a=4 x=2 b=3 D. a=6 x=2 b=3 11.对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( ) A. 共价键的极性 B. 氢化物的稳定性 C. 范德华力 D. 共价键的键能 12.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. C与HCl D. CCl4与SiC 13.下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 14.有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2晶体结构为( ) A. B. C. D. 二、填空题(每空 2 分，共计 58 分) 15.钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： ①Ti 元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第_____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中_____区 ②现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+ 中含有的化学键类型是_____，_____。该配合物的配体是_____、_____ 16.有下列粒子： ①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O 填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是_____。 (2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_____，为 sp2 杂化的是_____，为 sp 杂化的是_____。 (3)所有原子共平面的是_____，共线的是_____。 (4)粒子存在配位键的是_____。 (5)含有极性键的极性分子的是_____。 17.现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于_____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_____。 (2)B组晶体共同的物理性质是_____(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_____。 (4)D组晶体可能具有的性质是__ ... ...
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