课题1 电池探秘 1．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，下列说法正确的是( ) A．铜电极为负极 B．锌电极为正极 C．反应中Zn被氧化 D．反应中Zn被还原 2．在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为： 锌片：Zn===Zn2＋＋2e－；铜片：2H＋＋2e－===H2↑。 下列判断正确的是( ) A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H＋向锌片移动 D．锌片是负极并被氧化 3．下列装置中能够发生原电池反应的是( ) 4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极 B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋ 3H2↑ C．③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 5．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式： _____。 (2)此电池的正极发生的电极反应式：_____，负极发生的电极反应式：_____。 (3)电解液中H＋向_____极移动，向外电路释放电子的电极是_____。 (4)使用该燃料电池的另一个好处是_____ _____。 1．下列反应不可用于设计原电池的是( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 2．在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是( ) A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中稀硫酸的物质的量不断减小 D．电解液的pH保持不变 3．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 4.在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是( ) A．锌 B．石墨 C．银 D．铜 5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀H2SO4中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 6．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( ) A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极 C．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，电子从Cu极流向Fe极 8．镉镍(CdNi)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 9．将a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c；a、c连接时，c ... ...
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