课件24张PPT。本章整合一二一、从物质分类(单质、氧化物、酸、碱、盐)及转化角度认识铁、铝及其化合物 1.铁及其化合物2.铝及其化合物 一二二、从分类和应用的角度认识金属材料 突破一突破二 金属及其化合物推断题常见的突破口 典例1已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 ,B为 ,C为 ,D为 ,E为 ,F为 。? (2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。 ④ ,? ⑤ ,? ⑧ 。?突破一突破二答案(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解析本题的“突破口”是“红褐色固体F”,故F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为Fe3O4,进而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。突破一突破二 金属及其化合物推断题中常见的突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)。 ②有色溶液。③有色固体。 红色:Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色:Fe(OH)3 绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 浅黄色:Na2O2、AgBr、S 白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2突破一突破二(2)特殊性质 ①遇SCN-显红色的只有Fe3+。 ②常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可与强碱溶液反应的金属氧化物有Al2O3。 ③不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。突破一突破二(3)特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质:活泼的金属,如Na、Al、Zn等;部分弱酸盐,如碳酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与强碱反应产生气体的物质:单质,如Al等;盐类,如铵盐等。 ③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质:金属单质,如Al等;两性氧化物,如Al2O3等;两性氢氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的铵盐,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式盐,如NaHCO3等。 ④能与水反应产生气体的物质:活泼的金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(红热的铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4)等;金属过氧化物,如Na2O2等。突破一突破二(4)特殊的转换关系 ①特征转换: ②三角转换: 突破一突破二对点训练1-1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 答案D 解析钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3,灼烧后得到的固体物质是Fe2O3。突破一突破二对点训练1-2下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。填写下列空白: (1)写出化学式:A ,B ,D 。? (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。? (3)写出反应⑤的离子方程式: 。? 写出反应⑥的化学方程式: 。突破一突破二答案(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④解析A单质及A的化合物焰色均为黄色,则A为钠单质,结合图中信息可知B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。突破一突破二极值法和差量法在化学计算中的应用 典例2两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2 L H2(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的( ) A.Mg、Ag B.Zn、Cu C.Al、Zn D.Mg、Zn 答案B 解析此题可用平均摩尔电子质量(提供1 mol e-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 g·mol-1。选项中金属Zn的摩尔电子质量为32.5 g·mol-1。若有不能和盐酸反应的金属,则其摩尔电子质量可以看作无穷大。 11.2 L =22 g·mol-1突破一突破二对点训练2-1某合金粉末11 g,加入到足量的稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2 L,此合金可能是( ) A.Mg-Al合金 B.Cu-Zn合金 C ... ...
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