备战高考2020知识梳理（必修1、必修2、化学反应原理）

高中化学知识梳理（必修1、必修2、化学反应原理） 考点一、物质的量 1． （1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1 （2）摩尔质量M：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP，0℃、101 kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1 2．阿伏加德罗定律及其推论（) （1）同温、同压下： =D（相对密度） （2）同温、同体积下： 3．溶液稀释前后：c1V1＝c2V2 4．物质的量浓度与质量分数的转换 （ρ单位为g/cm3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 【提示】关于容量瓶 （1）只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； （2）溶液注入容量瓶前需恢复到常温； （3）常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格； （4）使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液。 考点二、物质的分类 胶体 1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。 【提示】C、N、O、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等无游离态。 2．物质的分类 （1）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 【提示】1．碱和盐不一定含金属元素（NH3·H2O、NH4Cl） 2．碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。 3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸、碱。（Fe2O3、Al2O3、SiO2） 3．分散系 （1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。 （2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、 碘酒 Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾 泥水 （3）胶体 ①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 ②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。 ③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。 ④渗析：利用半透膜（鸡蛋膜、玻璃纸、肠衣等）分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。 ⑤Fe（OH）3胶体的制备 a.原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl b.方法：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。 2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。 3．胶体粒子带电，胶体不带电。 4．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的盐酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和） 5．Fe（OH）3胶体制备时，搅拌、液体呈红褐色后继续加热或继续滴加FeCl3溶液都会引起聚沉。 6．以下现象或操作均与胶体有关： ①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。（吸 ... ...