第十单元 酸和碱复习课（47张PPT）

课件47张PPT。 《酸和碱》复习课四川省仪陇县南图实验学校 周克雄第十单元 酸和碱做人之道：与善人交，如入芝兰之室，久而不闻其香，则与之俱化矣。———孔子 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。 碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3），盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是酸、碱、盐溶于水时解离出带电的阴、阳离子。 【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作_____。 【练习1】下列物质属于碱类的是（? ? ） A．盐酸? B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石硒酸B 无色液体 无色、粘稠、油状的液体 有刺激性气味 没有气味常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3盐酸、硫酸的物理性质、用途 【练习2】 按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出甲处液面下降液体沸腾，酸液飞溅到锥形瓶内壁上乙处液面上升现的现象，( )，同时在U型管中( )、( ) 。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 【练习3】下列物质可由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgClAg+ HCl/→/→Fe + HCl → Al + HCl →Cu+ HClFeCl2 + H2↑AlCl3 + H2↑B 酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。二、酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气 注意：①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuO + HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Na2O + HCl =Na2O + H2SO4 =2 Na2SO4 + H2O NaCl + H2O 22盐水金属氧化物酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl 酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 酸盐酸盐 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 酸能与碱反应生成盐和水Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O碱酸水盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 酸有一些相似的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 2.酸能跟多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 注意： ①活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属。②酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 3.酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。 4.酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 5.酸能与碱反应生成盐和水。 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。 【例2】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是( )。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是( )。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O ... ...