课件25张PPT。第二章 第3节 化学反应速率 学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验理论科学探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。1.探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律 2、使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的问题探讨，培养学生定量探究问题的意识及分析、处理数据并从中获取信息的能力，初步了解调控化学反应快慢的思路。知识准备能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量Ea。活化能越低，单位体积内活化分子数越多， 化学反应速率就会越快。（1）有效碰撞 （2）活化分子 （3）活化能Ea （4） 碰撞理论 反应速率理论本质活化分子有合适的取向n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 [实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取 两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到加热中， 将另一组试管不加热； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响 [实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ [实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙， （ 10％的H2O2 、MnO2、带余烬木条） [实验步骤]1.在两支试管中加入10ml H2O2 ，观察现象 ； 2. 向其中一支试管中加入少量MnO2 ，观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象。MnO2结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂? 催化剂对化学反应速率的影响 实验快慢 用碰撞理论如何分析？结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；加入试剂 ? 实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2联系实际，试举一些具体例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4温度对反应速率的影响本质原因升高温度活化分子百分数增大(分子运动速率加快)有效碰撞几率增大反应速率加快 1.一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑碰撞理论解释各外界因素对速率的影响注意 温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。正催化剂→降低反应的活化能→V↑ 催化剂———改变反应的途径→活%↑ n总不变钻隧道提醒： ?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间，不改变平衡，不改变焓变。 ?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 解释： “对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？催化剂的特点 ①判断： 质量与化学性质不变 ②改变历程 催化剂参与反应，催化剂再生成 ③酶催化剂的特点： 专一、高效、条件温和1.影响v的因素温度催化剂本节总结：2.理论支持：碰撞理论特点选择性 ... ...
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