课件36张PPT。第1课时 二氧化硅和硅酸 课件42张PPT。第2课时 硅酸盐和硅单质 课件41张PPT。第1课时 氯气的性质 课件39张PPT。第2课时 氯离子的检验和 氯气的实验室制法 课件43张PPT。第1课时 二氧化硫和三氧化硫 课件43张PPT。第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 课件47张PPT。第1课时 氨和铵盐 课件56张PPT。第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 第1课时 氯气的性质 课程目标 1．了解氯元素的存在及氯原子的结构，了解Cl2的物理性质。 2．掌握Cl2的化学性质，液氯与氯水的区别及次氯酸的性质。 3．了解Cl2的用途。 图说考点, [新知预习] 一、氯气 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。 (2)存在 氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。 2．氯气的发现 1774年瑞典化学家?舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 3．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积水溶解 2体积氯气 二、氯气的化学性质 在下面的横线上写出反应的化学方程式，并注明反应现象。 三、次氯酸的性质 [即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。( ) (2)任何物质的燃烧必须有O2参与。( ) (3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。( ) (5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。( ) (6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．下列有关氯气的叙述中不正确的是( ) A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 答案：B 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 解析：Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应只能生成FeCl3；Mg与盐酸及Cl2反应均生成MgCl2。 答案：C 4．下列说法正确的是( ) A．实验室用排水法收集氯气 B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C．Cl－和Cl2均有毒 D．Cl－和Cl2均呈黄绿色 解析：氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。Cl－无色、无毒。 答案：B 5．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品： (1)①中钢瓶上应贴的标签为_____。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是_____。 A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 (3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为_____。 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为_____。 解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。 答案： (1)C (2)B (3)H2＋Cl22HCl (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 提升点一 氯水性质的多样性 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。 特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 应用范围：几乎所有有色物质遇HClO都会褪色。 [例1] 下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【解析】 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含 ... ...
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