课件43张PPT。第1课时 简单分类法及其应用 课件38张PPT。第2课时 分散系及其分类 课件42张PPT。第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课件42张PPT。第2课时 离子反应及其发生的条件 课件40张PPT。第1课时 氧化还原反应 课件46张PPT。第2课时 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 课程目标 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。 图说考点, [新知预习] 1．从三个不同的角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度认识 (2)从化合价升降的角度认识 氧化还原反应是?有元素化合价升降的化学反应。 (3)从电子转移的角度认识 氧化还原反应是?有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的实质和特征 实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 特征：元素化合价发生变化。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。 [即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．OH－＋H＋===H2O C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：D 3．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应 C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案：D 4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 答案：C 提升点一 氧化还原反应有关概念 [例1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 【解析】 在反应中失去电子，作还原剂。 【答案】 B, 把氧化还原反应概念中的： ①得氧失氧 ②化合价升降 ③电子得失 进行关联记忆理解。 [提升1] 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。 答案：C [关键能力] 氧化还原反应概念间的关系 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 提升点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 [例2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (1)2KNO32KNO2＋O2↑ (2 ... ...
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