第3章　第2节 硫的转化（2课时）课件(39+38张ppt）+2份练习（含解析）

第2节　硫的转化 第1课时　自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.CuS B.S C.SO2 D.H2SO4 答案A 解析CuS中S元素的化合价为-2价,为S的最低价,只具有还原性,A项正确;单质硫中S元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性也有还原性,B项错误;SO2中S元素的化合价为+4价,为中间价态,既有氧化性也有还原性,C项错误;H2SO4中的S元素化合价为+6价,为S的最高价,只具有氧化性,D项错误。 2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是(　　) A.SO3 B.CuS C.FeCl2 D.Cu2S 答案D 解析S和变价金属反应,一般生成低价态的物质,如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S,故D项正确。 3.能证明SO2具有漂白性的是(　　) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失 答案C 解析A项中SO2表现还原性。B项中SO2表现酸性。D项中SO2表现还原性。 4.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是(　　) ①酸性高锰酸钾溶液　②品红溶液　③溴水　④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 答案A 解析①③褪色实质均为SO2的还原性,②褪色为SO2的漂白性,④褪色是因为SO2为酸性氧化物能与碱反应。 5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是(　　) ①出现沉淀　②不出现沉淀　③品红溶液褪色　④品红溶液不褪色 A.①④ B.①③ C.①② D.②④ 答案A 解析SO2和Cl2在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,当SO2、Cl2等物质的量通入溶液后,生成H2SO4和HCl,不具有漂白性,同时发生BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀发生,A项正确。 6.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是(　　) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 答案B 解析CO与稀Na2S溶液不反应,无浑浊,A项错误;二氧化硫具有氧化性,与Na2S反应生成S沉淀,则可以使溶液变浑浊,B项正确;因为HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,C项错误;因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,D项错误。 7.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　　　　　　,看到的现象是　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　　　　　　,看到的现象是　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　。? 答案(1)溴水、Na2SO3溶液　溴水褪色　H2O+Br2+SO32-2Br-+SO42-+2H+ (2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液　溶液变浑浊　6H++SO32-+2S2-3S↓+3H2O 解析(1)亚硫酸钠中+4价硫元素具有还原性,可被氧化剂氧化,在题给的试剂中溴水具有强氧化性。 (2)亚硫酸钠中+4价硫元素具有氧化性,与其还原性相比,氧化性较弱,只有在特定条件下才表现出氧化性,如在酸性条件下,+4价的硫才被还原成单质硫,因此要证明亚硫酸钠的氧化性,应选用的试剂是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。 提升能力·跨越等级 1.下列溶液中通入SO2后,最终一定有沉淀的是(　　) ①BaCl2溶液　②Ca(OH)2溶液　③Na2CO3溶液 ④H2S溶液 A.① B.② C.③ D.④ 答案D 解析①盐酸的酸性强于亚硫酸,向BaCl2溶液中通入SO2,不发生反应,①错误;②足量SO2气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙,最终不会产生白 ... ...