课件35张PPT。本章整合一、钠和Na2O2的性质 二、氯的性质 三、物质的量 突破一突破二突破三突破四比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为-2价 D.阴阳离子的个数比都为1∶2 答案:D 解析:氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生。氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为 、Na+,其个数比都为1∶2。突破一突破二突破三突破四知识归纳 1.氧化钠和过氧化钠的比较突破一突破二突破三突破四特别提示(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物。 (2)Na2O2常用作漂白剂,能使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后褪色。突破一突破二突破三突破四2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的体积。 (3)固体质量关系 当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:突破一突破二突破三突破四对点训练1-1为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置,分别进行甲、乙两个实验: 实验甲:在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠,在通入干燥的二氧化碳之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入二氧化碳,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面以上,观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。 实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,使通入Ⅱ中的是潮湿的二氧化碳,其他操作同实验甲,观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。突破一突破二突破三突破四(1)在装入过氧化钠后,通入二氧化碳前,关闭K1和K2的目的是 。? (2)在实验甲中,试剂X是 ,其作用是 。在实验乙中,试剂Y是 。? (3)根据上述两个实验现象,得到的结论是 。? (4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是 。? (5)为了确保实验现象的准确性,制备二氧化碳所用的反应物最好选用 (填字母)。? A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸突破一突破二突破三突破四答案:(1)防止过氧化钠受潮 (2)浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 二氧化碳的饱和溶液(或水) (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)BE突破一突破二突破三突破四解析:(1)在通入二氧化碳前,与过氧化钠相连的导气管分别与NaOH溶液及空气相通,其中所含的水分会与过氧化钠反应,因此为防止过氧化钠受潮需关闭K1、K2。 (2)实验甲进行时,需使用干燥的二氧化碳,故试剂X应为干燥剂浓硫酸;而实验乙进行时,二氧化碳气体在通过装置Ⅰ后含较多的水蒸气,所以试剂Y应为水或二氧化碳的饱和水溶液。 (3)对比甲、乙两个实验的现象,可得到二氧化碳与过氧化钠的反应,只有在水存在时才能进行的结论。 (4)因二氧化碳不支持燃烧,要验证是否有氧气产生,需在检验前将未反应的二氧化碳用NaOH溶液除去。 (5)由实验目的可知,在制得的二氧化碳中不能含有其他挥 ... ...
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