1.2研究物质性质的方法和程序（第2课时） 课件

课件24张PPT。1第2节 研究物质性质的方法和程序（ 第二课时 ）1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、在钠的性质研究中，你用到了哪些 方法？具体怎么研究的？ 3、钠长期暴露在空气中最终转化为什么物质？请写出各步反应。研究物质性质的基本程序：通过观察你能发现氯气哪些物理性质？小结1、氯气的物理性质黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大能溶 于水 1：2与Na、Fe、Cu等金属单质反应； 与S、P、H2等非金属单质反应。 从原子结构看，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测2.你能预测氯气的化学性质吗？实验内容及实验记录剧烈燃烧，产生红棕 色烟，产物水溶液呈 棕黄色剧烈燃烧，有白烟生 成生成了NaCl生成了FeCl3生成了CuCl2生成了HCl剧烈燃烧，产生棕 黄色烟，产物水溶 液呈蓝绿色剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾[小结] ：氯气能溶于水，但溶解度不大。[思考] ：氯气能与水反应吗？[实验现象] ：液体由无色变为浅黄绿色。[实验]： 用注射器向盛满氯气的输液袋中注入蒸馏水，并充分振荡,观察溶液的颜色。 探究一：氯气能溶于水吗？[假设] 如果不反应，氯水中只有Cl2和H2O，如果反应，会生成什么物质呢？试从元素守恒的角度来猜测。 如何验证你的猜测？探究二：氯气能与水反应吗？氯水与 红纸条氯水与紫色石蕊溶液氯水与AgNO3溶液氯水含有具有漂白性的物质红纸条褪色使色石蕊试液先变红后褪色有白色不溶于稀硝酸的沉淀产生氯水显酸性氯水中含有氯离子(Cl-)氯水与镁条产生大量的无色气体氯水显酸性，具有漂白性。实验汇报拓展延伸： 含氯化合物的漂白作用与消毒作用小结液氯、新制氯水和久置氯水的比较将氯气加压 、降温氯气溶于水 新制氯水长时间放置浅黄绿色黄绿色强氧化性、 漂白性、 酸性、 不稳定性酸性强氧化性H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl- 、 OH - Cl2H2O、 H +、 Cl- 、 OH - 无色注：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。[交流讨论]请根据氯气与水反应的产物，尝试推出氯气与 氢氧化钠溶液反应的化学方程式。应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以 消除污染。 HCl+NaOH══NaCl+H2O HClO+NaOH══NaClO+H2O 探究：氯气能与碱反应吗？╲╲╲Cl2+2NaOH══ NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O══ HCl+HClO╲＋╲╲2Cl2+2Ca(OH) 2══ CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？思考交流：（课本P17） （1）漂白粉和84消毒液是纯净物吗？ （2）为什么二者能起到漂白去色的效果？ （3）长时间敞口放置二者会不会失效？原因是什么？ （4）如何保存？ 2．漂白粉与84消毒液 (1)成分 漂白粉：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。 84消毒液：NaCl、NaClO；有效成分是NaClO(2)漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO， NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO， 注意：起漂白杀菌作用的是HClO。(3)失效原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO， NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO， (4)保存方法： 密封保存且置于避光干燥处 3.二氧化氯盘点收获金属钠在氯气中燃烧返回铁丝在氯气中燃烧返回铜丝在氯气中燃烧返回氢气在氯气中燃烧返回氯水成分的测定返回 ... ...