广西蒙山一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

蒙山县第一中学2018-2019学年度下学期期末考试 高二化学 （满分100 考试时间90分钟） 一、单项选择题（每题3分，共60分） 1.下列说法不正确的是(　　) A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有1个σ键，2个π键 2.固体乙醇中不存在的作用力是(　　) A.离子键　　　　　B.极性键 C.非极性键 . D.范德华力 3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　) A.碱性：NaOHMg>Al C.电负性：Na>Mg>Al D.第一电离能：Na③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>① 7.下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　) A.金属键具有方向性与饱和性 B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用 C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D.金属具有光泽是因为金属离子吸收并放出可见光 8.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是() A.若n＝2，则分子的立体构型为V形 B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥型 C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体型 D.以上说法都不正确 9..下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl D.硬度：MgO＞CaO＞BaO 10.下列不是配位化合物的是（　　） A.［Co(NH3)6］3+ B.［Ag(NH3)2］NO3 C.CuSO4·5H2O D.Fe(SCN)3 11.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　） A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH 12.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　) A．能量最低原理　　　B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 13.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　) A.共价键的方向性　B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长 14.以下说法不正确的是(　　) A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子 B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大 C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大 D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势 15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　) A.P＜S＜O＜F B.C＜N＜O＜F C.O＜S＜Se＜Te D.K＜Na＜Mg＜Al 16.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是() A.D2O分子的空间构型为直线形 B.NH3的结构式为 C.HCl分子中含有3个孤电子对 D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化 17.萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为() A.2 . B.4 C.6 . D.8 18.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　) A.H2O. B.Cl2 C.NH3 D.CCl4 19.已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 (　) A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 20.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第3周期 ... ...