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课件网) 化学反应速率 （第二课时） 【出谋划策】 合成氨生产中需要加快化学反应速率，你认 为应该采取哪些措施？ 已知：N2+3H2====2NH3 V==kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3) 表2-3-3 几个反应在不同温度时的反应速率常数之比 序号 A B C 化学反应 k(308K) k(298K) NO+O3===NO2+O2 H2+I2==2HI（气体反应） NH4CNO==（NH2）2CO 1.15 8.99 3.58 K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿伦尼乌斯经验公式 阿伦尼乌斯工作照 Ea 活化能 单位: J·mol-1 或 kJ·mol-1 阿伦尼乌斯公式圆满解决了两个问题： ① Ｔ对Ｖ的影响：Ｅa>O且一定，Ｔ越高， 越大，k越大，速率越大，k与Ｔ呈指数关系，Ｔ稍有变化，k有较大变化 ② Ｅa对Ｖ的影响：Ｔ一定，Ea越小， 越大，k越大，速率越大。 表2-3-3 几个反应在不同温度时的反应速率常数之比 序号 A B C 化学反应 NO+O3===NO2+O2 H2+I2==2HI（气体反应） NH4CNO==（NH2）2CO 1.15 8.99 3.58 k(308K) k(298K) 表2-3-4一些反应的活化能 H2+I2==2HI（气体反应） NH4CNO==（NH2）2CO N2O5==N2O4+1/2O2 CH3N2CH3==N2+C2H6 Br+Br==Br2 2NO+Cl2==2NOCl Ea/kJ·mol-1 97.1 165.3 103.3 219.7 0 15.5 化学反应 能量 反应进程 总反应： O3+O=2O2 反应物： O3+O 产物：O2+O2 Ea 能量 反应进程 Ea 总反应： O3+O=2O2 反应物： O3+O 产物：O2+O2 △H Ea1 Ea2 催化反应： ①O3+Cl O2+ClO ②ClO+O Cl+O2 表2-3-5一些反应使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比 化学反应 催化 剂 蔗糖酶 过氧化 氢酶 金 碘 无催化剂 有催化剂 107 184 210 75 36 105 136 25 Ea/kJ·mol-1 ｋ（催） ｋ（无） C12H22O11（蔗糖）+H2O== C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） 2HI==H2 + I2 CH3CHO==CH4 + CO 2H2O2==2H2O + O2 9.2 ×1011(310k) 1.6 ×108(503k) 7.5 ×104(793k) 5.8 ×108(298k) 课堂反思 1、通过本节课的学习你对外界条件对化学反 应速率的影响又有了哪些新的认识？ 2、你还有哪些困惑，你还想知道些什么？ 3、学习了对化学反应速率的定量描述以及影响化学反应速率的因素，那么我们又如何将它们应用于实际的化工生产中呢？ 化学反应速率 内因 外界条件 浓度 v=kc(H2O2)c(HI) 物质的性质 化工生产条件选择 k 温度 催化剂 活化能 活化能
