酸与碱 11.（2019·滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。 C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。 13.（2019·德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ） A.锌粒??B.氯化钡溶液??C.紫色石蕊溶液??D.氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。故选B。 5．（2019·泰安）如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ） 【答案】C 解析酸是解离出的阳离子全部是H+的化合物。 A、其中阳离子有H+和Na+，还有酸根离子，溶液显酸性，但不属于酸，故A不符合题意； B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意； C、解离出的阳离子全部是H+，属于酸，故C符合题意； D、解离出的阳离子中没有H+，一定不属于酸，故D不符合题意。故选：C。 16.（2019·菏泽）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验 请回答： （1）写出E中反应的化学方程式_____。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四：_____。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 _____ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。 【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? NaCl和Na2CO3 ? 三 ? 有白色沉淀产生 ? 反应物是否过量 【解析】（1）E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸钠，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。 【进行讨论】由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想 三是错误的，故填：三。 【设计实验】猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，填： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。 根据已有的物质间的反应以及反应的实验现象、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。 本题考查的是 ... ...
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