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课件网) 许多化学反应是在水溶液中进行的 离子反应 新知导入 潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故. 新知讲解 1、电解质 （1）定义： 在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 2、非电解质 定义： 如： ?绝大多数有机物 蔗糖、C2H5OH、 ?大多数非金属氧化物 CO2、SO2 ?NH3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 ① NaCl溶液 ② NaOH ③ H2SO4 ④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O 属于电解质的有: 属于非电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑦ ⑧ 练一练: 下列物质中 3、电离 （1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子的过程。 *电离是电解质导电的前提条件 （2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子 如：NaCl = Na++Cl- HCl = H++Cl- H2SO4 = 2H++SO42- HNO3 = H++NO3- 醋酸和盐酸是常见的两种酸，氨水和氢氧化钠是两种碱，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸、氨水和氢氧化钠的导电性 实验 （一）强电解质和弱电解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 在水溶液里能完全电离的电解质 水溶液 完全 HCl = H++Cl- H2SO4 = 2H++SO42- HCl0 H++Cl0- H2CO3 2H++CO32- 常见的强电解质有哪些? （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3 、 HClO4等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等 常见的弱电解质有哪些? 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 不完全 水溶液里溶质粒子存在形态 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 电离过程 不可逆 = 可逆 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O 电离方程式 H2SO4 = 2H++SO42- Ba(OH)2 = Ba2++2OH- CH3COOH H++CH3COO- NH3.H2O NH4++OH- 课堂练习 离子反应 （二）、 1.定义： 有离子参加的化学反应 如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 2.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子 （1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐) （难溶的物质、气体和水仍用化学式表示） 把不参加反应的离子从方程式两端删去 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 （3）删： （4）查： （2）离子方程式的书写 如：NaCO3和稀HCl 练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③盐酸和氢氧化钠 ④碳酸钠和盐酸 （3）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 3、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质 （2）生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等） （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 如：硫酸和氢氧化钠溶液 如：碳酸钙和稀盐酸 （4）发生氧化原反应 如：锌与盐酸 三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 拓展提高 3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ √ 5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H+ ... ...
