黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟，满分：100分 可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64 一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( ) A. Z的单质常用于制造光导纤维 B. 简单氢化物的沸点:Y>X C. X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应 D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 2.已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( ) A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol C. (A-N+2)mol D. (A-N+6)mol 3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( ) A. 碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高 B. 碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强 C. 卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定 D. 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈 4.下列叙述错误的是( ) A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 5. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性:D>C B. 原子序数:B>A>C>D C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D. 四种元素一定都属于短周期元素 7.已知某元素R的含氧酸根离子RO3-所含电子数比NO3-所含电子数多10,则下列说法正确的是( ) A. R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 B. R的最高化合价与N的最高化合价相等 C. RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化 D. R和N为同族元素 8.下列各组比较中不正确的是( ) A. 稳定性:NH3>H2O B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 C. 氧化性:F2>O2 D. 酸性: HClO4>H2SO4 9.下列说法正确的是( ) A. Na2O2的电子式为 B. 氢氧根离子的电子式为: C. HClO的结构式为H—Cl—O D. NaHSO4溶于水只破坏离子键 10.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( ) A. H2O2的结构式为H—O—O—H B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42- D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成 11.已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( ) A. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l) C. 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l) D. NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l) 12.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>A>C>D 13.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电 ... ...
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