2020届安徽中考化学复习课件 专题四 金属与金属矿物(126张PPT)

课件126张PPT。 中考化学（安徽专用）专题四　金属与金属矿物A组　2015—2019年安徽中考题组1.(2019安徽,15,7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜　　????(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:　　????　　　　　　　　　　　　????。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: [提出假设]假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 ……[查阅资料]①氯化镁易溶于水; ②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。 [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:[得出结论]由实验1可知,假设　　????不成立;由实验2可知,沉淀中不含　　????。假设三　　　　????(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 [实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　????。 注意:若答对第(3)小题奖励4分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:????????????????。 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:????????????。答案　(7分)(1)强　Mg+2HCl? MgCl2+H2↑ (2)一　镁粉　可能成立　滤纸条变红 (3)①溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反应完成 ②猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带,观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可)解析　(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl?MgCl2+H2↑。(2)氯化镁易溶于水,加入适量蒸馏 水,搅拌,沉淀未见减少,说明灰白色沉淀中不含氯化镁,所以假设一不成立;加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生,说明沉淀中不含镁粉;假设三可能成立。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体,氯化氢气体溶于水呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,所以预期的实验现象是滤纸条变红。2.(2018安徽,13,6分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。 ? 已知:Sn+SnCl4? 2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是　　　????。(2)铜的金属活动性比锡的　　　????(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是　　　????。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式???? 　　　　　　　????。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是　　　　　　　　　　　　????(回答一点即可)。答案　(6分)(1)+4(1分) (2)弱(1分)　 Cu(1分) (3)2SnCl2? Sn+SnCl4(2分) (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分)(其他合理答案均给分)解析　(1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价 为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤②发生反应的化学方程式为2SnCl2? SnCl4+Sn。 (4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。 3.(2017安徽,14,7分)某研究小组为探究 ... ...