乐山市十校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题 考试说明：本试题共两个部分，第I卷选择题，第II卷非选择题，所有答案均在答题卡上作答，试题作答不给分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14 Zn 65 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.化学与生活联系密切，下列说法错误的是（ ） A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 C. 草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列叙述正确的是（ ） A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 B. 断裂化学键会释放能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同 3.常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L： A. 1×10-3 B. 0.1 C. 1×10-7 D. 1×10-11 4.表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－ B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+ C. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－ D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+ 5.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ） ① NaA溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③ pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小 ⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③ 6.下列关于中和滴定的操作错误的是（ ） A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水 B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 7.常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（ ） A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ C. c(H+)/c(OH－)=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D. c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－ 9.下列有关化学符号表征正确的是（ ） A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－ C. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3 10.下列实验误差分析不正确的是（ ） A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小 B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1 D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多 12.298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间 ... ...
