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课件网) 第1章 化学反应与能量转化 反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 吸收 释放 BE ACD 反应物 生成物 放出 放热 吸热 反应类型 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 宏观角度 比较 E(反应物)＞ E(生成物) E(反应物)＜ E(生成物) 宏观角度 图示 微观角度 Q(吸)＜Q(放) Q(吸)＞Q(放) 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl—Cl 吸收243 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1 能量↑反应物 能量 生成物 放出 吸收 热量 热量 △H<0 1△H0 生成物 反应物 反应过程 反应过程 放热反应 吸热反应 能量 反应物 生成物 反应过程 个能量生成物 反应物 反应过程 能量/( kJ- mol-) 2 mol ab(g 1 mol A2(g+1 mol B2g 反应过程 1molH的共价键断裂 2H 吸收436kJ能量 mol c2(g)共价键断裂 O2(g) 吸收246kJ能量 形成1molH2O的共价键 H,ocg) 释放930kJ能量 436kJ-mol-1 ①①D断裂①① 能量 假想的中 键 十C 物 ClC 断裂 243 kJ-mol-I 能量 绌静)+ 键形成 ①C⑩C 431 kJmol 431 kJ mol 能量 能量 P4O10 温度计作用:测量反应前后溶液温度的变化值 搅拌器作用:①搅拌使反应充分进行;②使体系温度均匀 段外简作用:保温 内筒作用:作为反应容器 温度计 硬纸板 碎纸条 课堂小结 Q吸>Q放吸热反应 △0 Q吸
E(生)放热反应△H<0 E反)<(生)吸热反应 △压0 吸收能量Q 反应物旧化学键断裂,生成物 新化学键形成 放出能量Q2 自主学习夯实双基 合作探究讲练互动 
