重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 一、选择题 1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 2.下列说法中正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低 B. 日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相等 C. 人体运动所需要的能量与化学反应无关 D. 化学反应限度是不可改变的 3.下列有关化学用语正确的是（ ） A. 原子核内有8个中子的碳原子148C B. 硫离子的结构示意图： C. NH3的电子式： D. N2的结构式：N≡N 4.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 石灰石的分解反应 B. 铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应 5.下列说法正确的是（ ） A. 稳定性：HCl＜HBr B. 氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 C. H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都离子化合物 6.下列性质变化规律判断正确的是（ ） A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B. 稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C. 还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 7.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为 A. v（NH3）= 0.004mol?L-1?s-1 B. v（O2）= 0.15mol?L-1?min-1 C. v（NO）= 0.008mol?L-1?s-1 D. v（H2O）= 0.16mol?L-1?min-1 8.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是 A. 原子序数是24 B. 原子半径比硫原子的原子半径大 C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强 9. 氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ 已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是 A. 上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B. 上述两个反应中反应物总能量均小于生成物的总能量 C. H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量 D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 10.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ） A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 11.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 下列说法正确的是（ ） X Y Z W A. 氢化物的稳定性：X＞Y B. Z的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中 C. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构 D. 原子半径：Z＞X＞W＞Y 12.下列实验操作与实验目的不相符的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A． 一定温度下测定H2O、H2S的稳定性 比较O、S的非金属性强弱 B． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 比较C、Si非金属性强弱 C． 将盐酸滴入石灰石中 比较Cl、C的非金属性强弱 D． 分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量 比较Na、Mg、Al的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 13.在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是 A. 容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变 B. ... ...
