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课件网) 2019秋鲁科版化学选修四第三章课件 第3章 物质在水溶液中的行为 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3? COONa (NH4)2 SO4 pH 7 >7 >7 ＜7 7 ＞7 ＜7 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强 碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱 碱盐 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 项目 NH4Cl溶于水 CH3COONa溶于水 NaCl溶于水 电离方 程式 NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－ 选项 物质 离子种类 A NaHCO3 4 B Na3PO4 6 C NH4Cl 3 D AlCl3 3 选项 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 自主学习夯实双基 H20、H++OH NH4CI-CI-+INH4 NH3·H2Oi H2O÷0H+ H+ CH3COoNa=Na++ CH3COo Ch&COoH 合作探究讲练互动 强酸弱碱盐 pH<7 有弱才水解{强碱弱酸盐p7+谁强显谁性 弱酸弱碱盐}都弱都水解 K解 无弱不水 强酸强碱盐 =7 中性 同强显中 课堂小结 定义:盐电离出的离子与H2O电离产生的H或 OH结合生成弱电解质的反应 类实质:打破了水的电离平衡,使溶液中11≠[OH 的表示盐类水解的离了方程式 水律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显 解 中性 影响因素:温度、浓度、外加酸、碱等外界条件对水解平 衡的影响,遵循平衡移动原理
