鲁科版新高三2019-2020学年化学一轮复习测试专题（10份打包 解析版）

绝密★启用前 鲁科版新高三2019-2020学年化学一轮复习测试专题《 物质结构与性质(选考)》 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是（ ） A． 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B． 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C． 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D． 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 2.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ） A． 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B． 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C． 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 D． 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A． 石墨烯与石墨互为同位素 B． 0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子 C． 石墨烯是一种有机物 D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 4.有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（ ） A． 苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B． 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C． 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D． 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3　 ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A． 第一电离能：④>③>②>① B． 原子半径：④>③>②>① C． 电负性：④>③>②>① D． 最高正化合价④>③＝②>① 6.下列描述中正确的是（ ） A． CS2为V形的极性分子 B． ClO3-的空间构型为平面三角形 C． SF6中的空间构型为正四面体形 D． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 7.根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ） A． 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B． 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 D． 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 8.下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A． CO和CO2 B． NO和NO2 C． CH4和NH3 D． CO2和N2O 9.下列化合物中哪些是配合物(　　) ①CuSO4·5H2O　 ②K2PtCl6　 ③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2　 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 A． ①③④⑥ B． ②③⑤ C． ①② D． ①③⑤ 10.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（　　） A．12CO2和14CO B． H2O2和D2O C． N2和13CO D． NO和CO 11.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ） A． 图a为非密置层，配位数为6 B． 图b为密置层，配位数为4 C． 图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D． 图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A． SO3和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl 13.下列推断正确的是( ) A． BF3为三角锥形分子 B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 14.下列推断正确的是(　　) A． BF3是三角锥形分子 B． NH的电子式：，离子呈平面形结构 C． CuSO4·5H2O是含结晶水的化合物，不含配位键 D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键 15.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ） A． σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B． σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕 ... ...