北京四中2018-2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷 试卷满分150分，考试时间为100分钟 第I卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 海水晒盐 C. 钢铁生锈 D. 食醋除水垢 2. 下列金属通常采用热还原法冶炼的是 A. 银 B. 铝 C. 钠 D. 铁 3. 一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g） H<0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图象如图，则改变的条件为 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增加生成物浓度 4. 原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法正确的是 A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 正极反应式为Zn－2e－＝Zn2+ D. 原电池的反应本质是氧化还原反应 5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl 7. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程II可能使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 8. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在。下列说法正确的是 A. He原子核内含有4个质子 B. He与He互为同位素 C. He与He在元素周期表中占有不同的位置 D. He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子 9. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. A的物质的量 D. B的物质的量浓度 10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 11. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 12. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强 C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强 13. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1=-701.0 kJ·mol-1 2Hg（1）+O2（g）=2HgO（s） H2=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（1）的H为 A. +519.4 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4 kJ·mol-1 14. 已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 该反应的反应热H=+（a-b）kJ·mol-1 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出akJ能量 15. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的时，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是 A. m+n>p B. m+n
