深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56 第I卷 一．单选题 1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中 D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA D. 物质的量浓度为0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA 3.下列各组离子一定能大量存在的是 A. 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣ B. 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣ C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋ D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O B. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣ 5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 A. “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质 B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D. 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物 6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是 A. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B. Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D. 生成1?mol水时，转移2.5?mol电子 7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8.已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为 A. 49% B. 小于49% C. 大于49% D. 无法确定 9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是 A. 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 B. 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4 C. 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D. 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水 10.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是 A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1 B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色 C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 11.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是 A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等 B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象 C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成 12.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是 A. 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸 B. 铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 C. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化 D. Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁 13.下列离子检验的方法不正确的是 ... ...
