1.1 化学实验的基本方法 导学案

化学实验的基本方法 _____ _____ 1.树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2.知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识 3.初步学会溶解、过滤、蒸发、等基本操作。 知识点一.化学实验安全 遵守实验室规则； 了解安全设施； 3.掌握正确的操作方法；（1）取用药品的安全注意事项（2）用酒精灯加热的安全注意事项： 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 注意： （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 知识点二.混合物的分离和提纯 （1）基本概念 物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 操作原则： 四原则： ①不增--提纯过程中不增加新的杂质 ②不减--不减少欲被提纯的物质 ③易分离--被提纯物与杂质容易分离 ④易复原--被提纯物质要复原 三必须：①除杂试剂必须过量 ②过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) ③除杂途径必须选最佳 基本实验方法 分离提纯方法 原理 实例 应注意的事项 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 一贴、二低、三靠 结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 海水晒盐 KCl和KNO3混合物的分离 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分液 两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 蒸馏 液体混合物中各成分的沸点不同 实验室制取蒸馏水 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向 粗盐的提纯 溶解；过滤；蒸发； 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 （aq） BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH （aq） MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 （aq） CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl 思考：加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？ (能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后会剩余OH― 、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止) 知识点三.物质的检验 物质 所加试剂 现象 化学方程式 NaCl中的Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 Na2SO4中的SO42- Ba（NO3）2、稀HNO3 产生白色沉淀 Ba（NO3）2＋Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 CO2 澄清石灰水 变浑浊 CO2+Ca（OH）2+H2O 知识点四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例1.进行化学实验必须注意安全 ... ...