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课件网) [教学目标] 1、掌握概念———电解质、非电解质、强电解质和弱电解质、电离。 2、掌握电离方程式的书写。 3、区别电解质和非电解质。 区别强电解质和弱电解质 [教学重点难点] 电解质、非电解质的概念、探究碱和盐的定义 复习引入 溶液导电性实验 溶液导电性 同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的导电性实验 观察现象（填表） 思考导电的原理 酸 碱 盐 碱 有机物 有机物 有机酸 明亮 明亮 明亮 不亮 不亮 较暗 较暗 导电 导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 化合物分类 灯泡现象 是否导电 溶质类别 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 醋酸溶液 氨水 回顾物质的分类： 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 物质 氧化物 酸 碱 盐 在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 电解质 化合物分类 灯泡现象 是否导电 溶质类别 盐酸 酸 明亮 导电 氢氧化钠溶液 碱 明亮 导电 氯化钠溶液 盐 明亮 导电 酒精溶液 有机物 不亮 不导电 蔗糖溶液 有机物 不亮 不导电 醋酸溶液 有机酸 较暗 导电 氨水 碱 较暗 导电 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等。 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的 化合物 。如HCl、NaOH、 NaCl、CH3COOH、 NH3·H2O等。 A：金属铁能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X F：BaSO4溶液几乎不导电， 但BaSO4是电解质。 X √ G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 物质 在水溶液或熔融状态下能否导电 注意！！！ 1.电解质、非电解质是化合物。 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 （1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。 （2）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。 4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质。 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO 电解质： 。 非电解质： 。 能导电的有： 。 ②④⑨⑩ ③⑧ ①⑤ ⑦ 回顾物质的分类： 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 乙醇、蔗糖等 大部分有机物 非金属氧化物 NH3 物质 酸 碱 盐 水 金属氧化物 在水溶液或熔融状态下能否导电 二、电 离 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 酸 碱 盐 碱 有机物 有机物 有机酸 明亮 明亮 明亮 不亮 不亮 较暗 较暗 导电 导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 溶液中有自由移动的离子 溶液中有自由移动的离子 溶液中无自由移动的离子 电解质 非电解质 电解质 化合物分类 灯泡现象 是否导电 性质分析 溶质类别 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 醋酸溶液 氨水 如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图 1.酸:在水溶液中电离生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 2.碱:在水溶液中电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。 3.盐:在水溶液中电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和 酸根阴离子的化合物。 所以：酸、碱、盐都是电解质 电 ... ...
