2019学年建兰九年级月考（2019.9） 选择题（每题2分，共40分） 下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（ ） CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C3H6 保持金属钠化学性质的最小微粒是（ ） 钠分子 B. 钠离子 C. 钠原子 D. 无法确定 下列微粒①水分子②钠离子③氯离子④氢氧根离子中，核外电子总数相等的是（ ） ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是（ ） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素 5．某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣，其中Fe3+、Mg2+、SO42﹣的个数比为3：3：1，可推知，溶液中Fe3+、SO42﹣、NO3﹣的个数比是（ ） A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：15 D．3：1：13 6．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ） A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳 C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒 7．判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（ ） A．变化中火星四射 B．有发光现象 C．有大量热放出 D．有黑色固体生成 8．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（ ） A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定含有金属元素 C．碱中一定含有氢元素 D．酸中一定有非金属元素 9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关，一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强．10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（ ） A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较 10．某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（ ） A．含有碳、氢、氧三种元素 B．含有碳、氢两种元素 C．含有碳氧两种元素 D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 11．有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二 氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ） A．15% B．20% C．32% D．80% 12．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（ ） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 13．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ） B． C． D． 14．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ） A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制二氧化碳 C．金属表面除锈 D．制造多种化工产品 15．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ） A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 16．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH 17．向Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是（ ） A．NH3 B．CaO C．FeCl2 D．HCl 18．下列关于氢氧化钠性质说法正确的是（ ） A．2ml的氢氧化钠溶液与2ml的硫酸溶液恰好完全反应 B．氢氧化钠溶 ... ...
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