淇滨高中2019-2020学年上学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分第I卷选择题（60分） 一、单选题（20×3） 1．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( ) A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 2．下列说法正确的是（ ） A．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热 D．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ 3．1molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ） A．放出11kJ热量 B．吸收11kJ热量 C．放出288kJ热量 D．吸收288kJ热量 4．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂和中的化学键放出x kJ的能量 C．断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于和的总能量 5．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0 6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 B．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ） A．v正（I2）=2v逆(HI) B．容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变 C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2； D．容器内气体的颜色不再发生改变 8．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是 A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 9．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 B 分离乙醇和乙酸 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电 A．A B．B C．C D．D 10．某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 11．下列有关说法正确的是( ) A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能 ... ...
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