吉林省抚松六中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 word版

抚松六中2019-2020学年高二第一次月考试题 化学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 Al—27 Si—28 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分，共20分） 1.已知：P4(s)＋6Cl2(g) = 4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g) = 4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1,列叙述正确的是（ ） A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g) = PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为 kJ·mol－1 2.已知2H2O2(l) = 2H2O(l)＋O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B．2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量 C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径Ⅱ D．其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．向H2SO4中通入HCl气体 D．不用铁片，改用铁粉 4．下列反应属于吸热反应的是（ ） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 5.将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为（ ） A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 6.决定化学反应速率的主要因素是（ ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列说法正确的是 （ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8.反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（　　） A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2 C．在2 min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的 9.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动　②升高温度,平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍,平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 10.对于反应：A+B→C?，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量 二、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共30分） 11.在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　） A．4 mol B．3 mol C．2.5mol D．1.2 mol 12.在25℃.1.01× ... ...