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课件网) 第四章 非金属及其化合物 4.1无机非金属材料的主角－硅 4.1.2硅酸盐和硅单质 人教版 必修一 一、硅酸盐 结构复杂，一般不溶于水。 2.硅酸钠（Na2SiO3)的物理性质：其水溶液俗称水玻璃 1.定义：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 3.硅酸盐的化学性质 （1）有很强的热稳定性，能耐高温。 （2）硅酸盐易于酸反应 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3 ↓ 4.硅酸钠（Na2SiO3)的用途：是制备硅胶和木材防火剂的原料，还可用作肥皂填料，用做建筑、纸张的黏合剂。 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 制备木材防火剂的原料 【实验4-2 】硅酸钠的耐热性实验。取两张滤纸，分别 放入蒸馏水和Na2SiO3的饱和溶液，使之充分吸湿、 浸透，取出沥干后，同时放在酒精灯外焰。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 结论 现象 常见硅酸盐矿物 思考: 看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 硅酸盐结构复杂、种类繁多，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。例如： Na2SiO3 : Na2O · SiO2 CaSiO3 : Ca2O · SiO2 要领：各元素写成相应的氧化物，化合价不变，元素守恒 格式：金属氧化物、二氧化硅、水(各氧化物前系数为最简整数比) 顺序：金属按活动顺序表 硅酸盐的盐氧化物法书写规律 用氧化物形式表示下列硅酸盐： 1.蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2.钙长石：CaAl2SiO6 3.石棉：CaMg3Si4O12 4.长石：KAlSi3O8 5.普通玻璃：CaNa2Si6O14 1.3MgO·2SiO2·2H2O 2.CaO·Al2O3·SiO2 3.CaO·3MgO·4SiO2 4.K2O·Al2O3·6SiO2 5.CaO·Na2O·6SiO2 陶瓷：原料———黏土 玻璃：原料———纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料———黏土和石灰石； 加适量石膏； 5.硅酸盐的用途：重要的无机非金属材料 陶瓷 日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 玻璃 普通玻璃: 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 (Na2CO3) （SiO2 ） 以黏土和石灰石为主要原料 水泥 具有特殊功能的含硅物质 1.碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。 2. 硅 钢 高导磁性 用作变压器铁芯 4.分子筛 吸附剂、催化剂 具有均匀微孔结构的铝硅酸盐 3.硅橡胶 良好的弹性 传统无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥 新型无机非金属材料： 新型陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等 高温结构陶瓷、压电陶瓷 科学视野 1.物理性质： （1）存在：硅有晶体硅和无定形硅两种（自然界中没有游离态的硅）。 （2）有金属光泽的灰黑色固体，结构类似于金刚石，熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大。 （3）导电性介于导体和绝缘体之间，可以做半导体材料。 二、硅单质 2、化学性质--不活泼 (1)常温下，不能与强酸、强氧化性酸反应，只能与 氟气、氢氟酸和烧碱等物质反应。 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 (2)加热条件下，能跟一些非金属单质起反应 Si+O2==SiO2 Si+2H2==SiH4 高温 3、制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑（制取粗硅） 高温 4.用途 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料 硅太阳能电池 电脑的中央处理器（CPU） 小 结 硅酸盐 1.表示方法： ⑴硅酸钠是一种无色晶体，熔点高 ⑵硅酸钠易溶于水，水溶液俗称水玻璃，呈碱性 ⑶Na2SiO3易吸收空气中的CO2： Na2SiO3 +H2O+CO2== 2NaCO3 + H2SiO3（胶体） ⑷Na2SiO3溶液（水玻璃）—木材防火、黏胶剂等 3.硅酸盐产品 ：水泥、陶瓷、玻璃 4.硅 ①存在与状态；②物理性质；③化学性质 ④用途；⑤用途。 谢谢 21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？ ... ...
