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课件网) 第四节 氨 硝酸 硫酸 课时1氨 人教版 必修一 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 生物固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 天然固氮：雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 氨气的性质 1.提出问题：氨气是否易溶于水？如何设计一个装置进行实验证明？并预计可能产生的现象及分析原理。 氨与水的作用—喷泉实验 请描述实验现象，讨论产生现象的原因 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉 .烧瓶内溶 液呈红色。 氨气性质的探究 1.思考：喷泉是如何形成的？ 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 2.思考：通过氨的喷泉实验你对氨的性质能得出什么结论？ a.氨极易溶于水。 b.氨气溶于水显碱性，酚酞变红。 【实验结论】： 实验步骤：见书 实验现象：形成红色的喷泉 阅读课本 P97-99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识? 1、无色，有刺激性气味的气体 2、比空气轻， （标况下密度0.771 g/L） 4、易液化，得到液氨。 3、极易溶于水得到氨水， （常温下,1体积水溶解700体积氨） 2.NH3的物理性质 实验室如何收集NH3？ 为什么氨常用作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 3、氨的化学性质 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- （1）氨与水反应 或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 · H2O == NH3↑ + H2O NH3+H2O NH3.H2O 氨水显碱性的原理 氨水很不稳定 注： 氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 纯净物 混合物 NH3 氨水和液氨的区别 离子：NH4+、OH-、 微量H+ 分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 氨水是氨气的水溶液，是混合物。 液氨是液态的氨，是纯净物。 （2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触） 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl==NH4Cl 现象： 结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 ———此反应可检验NH3或HCl 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+HCl==NH4Cl 白烟 NH3 能不能用浓硫酸干燥？ （3）氨的催化氧化 （工业制硝酸关键） N2 NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 4、铵盐 （2）物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐均溶于水，为白色固体 （1）定义： 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物 无NH3产生 是氧化还原反应 (3)、铵盐的化学性质 a.铵盐受热易分解 2NH4NO3 == 4H2O+2N2 ↑+O2 ↑ △ (NH4)2CO3 == 2NH3 ↑+H2O +CO2↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ +H2O ↑+CO2↑ △ NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ △ 都产生NH3 非氧化还 原反应 b.用于NH4+的检验： NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +H2O +NH3 ↑ △ (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ △ 【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐 NH4+ +OH- == H2O+ NH3 ↑ △ b.铵盐与碱反应 5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 6、氨的制备 a、氨的工业制备 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 （3）装置： 固+固加 ... ...
