新疆巴州焉耆三中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解析

新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试 化学试题 一、选择题 1.下列说法正确的是（ ） A. 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 强电解质溶液的导电能力一定强 D. 化合物不是电解质就是非电解质 2.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　) A. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B. 干冰、氯水、HCl、HClO、CO C. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2 D. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 3.下列对于电化学说法正确的是( ) A. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 B. 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C. 可充电电池放电时，化学能转变为电能 D. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 4.下列反应中属于吸热反应的是 (　　) A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 C. 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑ D. H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 5. 下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( ) A. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C. 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率 D. 化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A. 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A. 增大CO的浓度 B. 降低温度 C. 升高温度 D. 增大压强 9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. Mg电极是该电池的正极 B. 溶液中的Cl－向正极移动 C. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 D. 石墨电极附近溶液的pH增大 10.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( ) A. HCl B. CuCl2 C. Na2SO4 D. CuSO4 11.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 12.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ） A. 放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2 B. 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 C. 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O D. 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( ) A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1 B. 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH C. 充分反应后，放出的热量小于198 kJ D. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ， ... ...