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课件网) 第6章 化学反应与能量 第6章 化学反应与能量 第6章 化学反应与能量 放出或吸收 ΔH kJ·mol－1(或kJ/mol) ＜ 放热 ＞ 吸热 吸热 ＞ 放热 ＜ 化合 中和 酸 分解 水解 物质的量 反应热 物质 能量 温度 压强 物质的量 1 mol 1 mol H2O 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 碱稍过量 3 煤 石油 天然气 不可 始态和终态 反应途径 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 第6章 化学反应与能量 DI LIU ZHANG 考/纲/要/求 核/心/素/养 概念)101kPa时, 纯物质完全燃烧生成稳 定氧化物时所放出的热量 单位)(k·mol或kJ/mol 应以1mol可燃物质为标准来配平其余物 表示质人化学计量呕吐。例如:C的燃烧热用 热化学方程式表示为C(s)+O2(g)= CO2(g)△H=-393.5kJ·mol- 例如:C的燃烧热ΔH=-3935 kJ.mol-I, 燃烧热 意义)表示在25℃、101kPa条件下,1molC 完全燃烧生成CO2放出3935k的热量 特点物质燃烧一定放热,故物质燃烧的△H 定为负值 可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q放=n(可燃物)×1△团 计算式中Q放为可燃物燃烧反应放出的热量m为 可燃物的物质的量;ΔH为可燃物的燃烧热。 概念在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成 时所放出的热量 单位」(kJ·mol或k/mol 中和热 强酸和强碱反应的中和热基本上相等, 表示热化学方程式可表示为Haq)+OH(a =H2O()△H=-57.3 kJ/mol 弱酸、弱碱电离时需消耗能量,因此生 注意成1molH2O时放出的热量比573kJ 要小 化 特点属于 再生能源,最终将会枯竭 石 燃料 解决开源节流:开发新能源和节约 办法现有能源 新太阳能、氢能、风 能日能、地热能、海优点资源丰富,没有或很少 源|能、生物质能等 污染,属于可再生能源 练自题·明考向 点击链接 课后达标检测 一、选择题 1．(2019·邢台期末)一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是( ) A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 2．下列说法正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 B．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，且以物质为主 C．根据盖斯定律，热化学方程式中的ΔH直接相加即可得总反应热 D．即使运用盖斯定律也无法计算出碳不完全燃烧时的反应热 3．(2019·杭州期末)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热，根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( ) A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 4．(2019·湖南H11教育联盟联考)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB(g)，将吸收(a－b) kJ能量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1 5．(2019·晋豫省际大联考)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：①S2(l)＋Cl2(g)??S2Cl2(g) ΔH1＝x kJ·mol－1 ②S2Cl2(g)＋Cl2(g)??2SCl2(g) ΔH2＝y kJ·mol－1 ③相关化学键的键能如下表所示： 化学键 S—S S—Cl Cl—Cl 键能/(kJ·mol－1) a b c 下列说法中错误的是( ) A．SCl2的结构式为Cl—S—Cl B．S2Cl2的电子式为????? C．y＝2b－a－c D．在S2(l)＋2Cl2(g)??2SCl2(g)的反应中，ΔH＝(x＋y) kJ·mol－1 6．(2019·天津河西区模拟)通 ... ...
