课件38张PPT。第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离第一章 物质及其变化第一章 物质及其变化水溶液熔融状态化合物水溶液里和熔融状态下化合物非金属氧化物有机物溶于水受热熔化自由移动的离子化学式和离子符号H＋OH－酸根离子金属离子或铵根离子等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 课程标准 核心素养 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 电解质与非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 ⑤水。 (2)常见的非电解质 ①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。 3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。 理解电解质和非电解质的四个“不一定” (1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。 1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 解析：选C ... ...
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