课件27张PPT。第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位———摩尔第二章 海水中的重要元素———钠和氯第二章 海水中的重要元素———钠和氯含有一定数目粒子n摩尔物质的量mol6.02×1023NA6.02×1023 mol－1单位物质的量Mg/mol(或g·mol－1)相对原子质量相对分子质量等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位———摩尔 课程标准 核心素养 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。 物质的量 阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。 2．摩尔 (1)意义：物质的量的单位，符号为mol。 (2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量 D．物质的量的单位———摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：选C。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．6.02×1023 叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子 解析：选B。A、B项中阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，即6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；C项中若含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5 mol；D项中“1摩尔氯”没有指明微粒的种类。故选项A、C、D不正确，选项B正确。 3．下列叙述错误的是( ) A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 mol H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol 解析：选B。1 mol N2中含有2 mol氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。 摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g/mol(或g·mol－1)。 2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝。 1．摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式 (1) 任意状态的任意物质 M＝(定义式) (2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA 2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 N n m (粒子数)(物质的量)(质量) 1．下列说法正确的是( ) A．氧气的摩尔质量是32 g B．1 mol CO2 ... ...
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