章末整合提升 一、物质常见的分类方法及其应用 1．交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。 2．树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。 3．同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。 【针对训练】 1．化学概念在逻辑上存在如下关系： 下列说法正确的是( ) A．化合物与纯净物属于重叠关系(如图④) B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系(如图③) C．分解反应与复分解反应属于并列关系(如图②) D．钠盐与碳酸盐属于并列关系(如图②) 解析：选C。A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。 2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( ) ①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 解析：选C。HCl电离时生成的阳离子全部是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；HCl完全电离，是强酸，故②正确；1 mol HCl可电离出1 mol H＋，属于一元酸，故③正确，④错误；HCl不含氧元素，不属于含氧酸，故⑤错误；HCl属于无氧酸，故⑥正确；HCl由两种元素组成，属于化合物，故⑦正确；HCl是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；综上所述，①②③⑥⑦正确，故选C。 二、离子方程式的正误判断及离子共存 1．离子方程式的书写要点 (1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 (2)离子方程式两边的原子个数相等，电荷总数相等。 (3)检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确，如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的，因为HCO是弱酸的酸根，不能拆开。 (3)看离子方程式两边原子、电荷是否相等，如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag两边正电荷不相等。 (4)看是否漏掉部分离子反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。 3．判断离子共存 (1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存 ①OH－分别与Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存； ②Ba2＋(或Ca2＋)分别与SO、SO、CO、SiO、PO在溶液中不能大量共存； ③Ag＋分别与Cl－、Br－、I－、CO、SO等在溶液中不能大量共存； ④Cu2＋(或Fe2＋)分别与S2－在溶液中不能大量共存。 (2)离子间因生成气体而不能大量共存 H＋分别与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO在溶液中不能大量共存。 (3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存 例如：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； HCO＋OH－===CO＋H2O。 (4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存 例如：S2－、I－、Fe2＋等还原性离子与NO(H＋)、MnO(H＋)、ClO－等氧化性离子在溶液中不能大量共存。 【针对训练】 3．判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ (3)氢氧化铜溶于盐酸 OH－＋H＋===H2O (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应 Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu (6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 H＋＋OH－＋S ... ...
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