福建省平和县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案

平和一中2019-2020学年上学期第一次月考 高二年化学试卷 测试时间：70分钟 测试总分：100分 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 Ｏ:16 Ca:40 Cu:64 Zn:65 第I卷（选择题，共60分） 选择题（本题包括15题，每题4分，每题只有一个选项符合题意） 1. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A．AgNO3[Ag2O] B．NaOH[H2O] C．KCl[通入HCl气体] D．CuSO4[Cu(OH)2] 2.已知（ⅰ) H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（g） ΔH ＝ a kJ/mol （ⅱ）H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（l） ΔH ＝ b kJ/mol （ⅲ）2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ c kJ/mol （ⅳ）2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（l） ΔH ＝ d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A．a＜b＜0 B．c＞d＞0 C．2a ＝ c＜0 D．2b ＝ d＞0 3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B．银纸奖牌久置后表面变暗 C．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 4．已知反应：① 25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)　 ΔH ＝ －221 kJ/mol； ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝ －57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是(　 　) A．碳的燃烧热ΔH ＜ －110.5 kJ/mol B．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值 C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH ＝ －(2×57.3) kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量 5. 下列过程中，属于放热反应同时又是氧化还原反应的是( ) A．NaOH固体溶于水 B. 灼热的炭与CO2反应 C．双氧水催化分解 D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 6. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ） A. b＞d＞c＞a B. d＞c＞a＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞c＞d＞a 7．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是(　 　) A．放电时，正极反应为Cd－2e－＋2OH－＝ Cd(OH)2 B．充电时，阳极区附近溶液的pH不断变小 C．放电时，每转移0.2 mol电子，有0.1 mol负极材料被还原 D．充电时，阴极反应为2NiOOH －2e－＋ 2OH－＝ 2Ni(OH)2＋2H2O 8．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是(　 　) A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 B．装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源负极相连 9．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是(　　) A．电解NaOH溶液时，溶液的pH减小 B．电解H2SO4溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2∶1 C．电解饱和Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解CuCl2溶液时，溶液浓度将减小 10. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是(　　) A．Cu电极上发生还原反应 B．片刻后甲池中c(SO)不变 C．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 D．片刻后可观察到滤纸a点变红 11. 如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 12.列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是(　　) A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表 ... ...